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6.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是(  )
A.x=5
B.每生成16 mol N2转移10 mol电子
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

分析 由质量守恒可知x=5,则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,反应中只有N元素的化合价变化,由N元素的化合价降低可知,2molKNO3反应转移电子为2mol×(5-0)=10mol,以此来解答.

解答 解:A.由质量守恒可知x=5,故A正确;
B.由反应可知,2molKNO3反应转移电子为2mol×(5-0)=10mol,即每生成16 mol N2转移10 mol电子,故B正确;
C.只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物又是还原产物,故C正确;
D.该反应中10molNaN3是还原剂,生成氧化产物N2的物质的量是15mol;2molKNO3是氧化剂,生成还原产物N2的物质的量是1mol,反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:1,故D错误.
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

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a.CCl4    b.H2O    c.NH4Cl溶液    d.
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【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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11.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是.
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为V形,正四面体,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se>Si(填“>”、“<”).
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16.纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体,若要在家中将它们区分开来,下列的方法中可行的是(  )
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