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    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、该系统中只存在化学能和电能的相互转化
    B、在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g） 
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大
    C、改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
    D、该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电池中部分化学能转化为热能；
    B、根据焓变与温度的关系判断；
    C、根据图中改质器和移位反应器里面的产物判断；
    D、燃料电池中，正极上得电子发生还原反应，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式．
    解答： 解：A、该系统中存在化学能和电能的相互转化，化学能与热能的转化等，能量转化形式，故A错误；
    B、根据移位反应器中CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0知，该反应是放热反应，升高温度，导致反应向逆反应方向移动，抑制一氧化碳的转化，故B正确；
    C、由图可知通入CxHy，CxHy改质器中转化为H2和CO，CO在移位反应器中转化为CO2，所以改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2，故C正确；
    D、燃料电池中，正极上氧化剂得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了燃料电池原理，难度不大，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应式可能不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各元素一定属于主族元素的是（　　）
    A、X元素的次外层上有18个电子
    B、Y元素的最外层上有2个电子
    C、Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布
    D、R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（　　）
    A、6个B、9个
    C、12个D、15个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色．甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （1）你认为两同学的观点中正确的是
     
    （填“甲”或“乙”），
    请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：
    试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳
    D．硫氰化钾溶液      E．硝酸银溶液
    判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填表：
     选用试剂实验现象
    第一种方法
     
     
     
     
    第二种方法
     
     
     
     
    （2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：
     
    ；
    （3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是
     
    ，该操作的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水“电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．
    （1）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
     
    特性，能与钠离子充分接触．
    （2）海水中的“水“电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
    该电池负极反应式为
     
    ；当生成1mol Na2Mn5O10时转移
     
    mol电子．
    （3）工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取．某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，向1.20g软锰矿样品中加入2.68g Na2C2O4，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应．计算该软锰矿中MnO2的质量分数．（提示：有关反应的离子方程式为：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：
    （1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜
    ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质．简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法
     
    ．
    ②向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．再从溶液中分离出硫酸铜晶体．Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是
     
    ．
    ③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？
     
    ，实验过程中称量操作至少进行
     
    次．
    ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜．
    （2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（均保留一位小数）
    ①NO的体积为
     
    L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol/L．

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