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    【题目】下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是( )

    A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

    B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂

    C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

    D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

    【答案】C

    【解析】A项，石油工业中，采用的是分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品，煤用干馏得到焦炭等物质，错误；B项，铁能被硝酸腐蚀，硝酸工业中不能用铁系催化剂，错误；C项正确；D项，改变压强不能改变反应的平衡常数，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）铬黄中，铬的化合价为 价

    （2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ，操作a的名称为

    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式

    （4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为

    （5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    ①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式

    请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )

    A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

    B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

    实验

    反应温度℃

    Na2SO4

    Na2S2O3 溶液

    稀 H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/ (moL-L-1)

    V/mL

    d (moL-L-1)

    V/mL

    A

    25

    5

    —

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：

    （1）Al（OH）3的电离方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

    （2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

    则下列关于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）

    A．均为强电解质 B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

    （5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

    C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）

    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

    D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mn、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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