Question

在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解．则：

(1)在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)v(FeCl2)＝0.25 mol·L－1·min－1 　　(2)v(HCl)＝0.25 mol·L－1·min－1 　　(3)前2 min内反应速率快．前2 min盐酸浓度较大． 　　思路解析：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 　　2 min末时：n(FeCl2)＝n(H2)＝＝0.05 mol， 　　c(FeCl2)＝＝0.5 mol·L－1 　　6 min末时：n(FeCl2)＝n(Fe)＝＝0.1 mol，c(FeCl2)＝＝1.0 mol·L－1 　　(1)前2 min内：v(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1 　　(2)后4 min内：v(FeCl2)＝＝0.125 mol·L－1·min－1 　　v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.125 mol·L－1·s－1×2＝0.25 mol·L－1·min－1 　　(3)选用v(FeCl2)比较，因为0.25 mol·L－1·min－1＞0.125 mol·L－1·min－1，所以前2 min内反应速率快．原因：前2 min盐酸浓度较大．