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    乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O。但乙醇的沸点为78.5 ℃，而二甲醚的沸点为-23 ℃，为何原因？

    乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些物质的燃烧热如表：
    名称 化学式 △H/（kJ?mol-1）
    一氧化碳 CO（g） -283.0
    乙烯 C2H4（g） -1411.0
    乙醇 C2H5OH（l） -1366.8
    则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
    A、-44.2 kJ?mol-1
    B、+44.2 kJ?mol-1
    C、-330 kJ?mol-1
    D、+330 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

          （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个  ，π 键     个。

    （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

    ①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

    ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N2气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。③加入催化剂，平衡　　　移动。

       (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

    物质

    炭粉(C)

    一氧化碳(CO)

    氢气(H2)

    甲烷(CH4)

    乙醇(C2H5OH)

    状态

    固体

    气体

    气体

    气体

    液体

    热量(kJ)

    392.8

    282.6

    285.8

    890.3

    1 367

    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________

    ③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）有以下物质  ①Fe、  ②AgCl固体、 ③ 熔融Ba (OH)2、  ④Al2(SO4)3溶液、  ⑤SO2、⑥蔗糖溶液、  ⑦食盐水、  ⑧  H2CO3、  ⑨无水乙醇(C2H5OH)。其中能导电的物质有（填数字序号，下同）：                   ；属于非电解质的有         ；属于电解质的有_______，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式                                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省镇平一高高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40%左右)．产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A．负极发生的反应：H2－2e－===2H＋

    B．正极发生的反应：O2+2H2O+4e－===4OH－

    C．燃料电池有很高的质量比能量(质能比)．所以用于航天飞行器上

    D．燃料电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用，更可减少携带重量

     

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    科目：高中化学 来源：2013届成都铁中高二3月检测化学试卷 题型：填空题

    （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

          （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键     个  ，π 键     个。

    （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

    ①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

    ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N2气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。③加入催化剂，平衡　　　移动。

       (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

    物质

    炭粉(C)

    一氧化碳(CO)

    氢气(H2)

    甲烷(CH4)

    乙醇(C2H5OH)

    状态

    固体

    气体

    气体

    气体

    液体

    热量(kJ)

    392.8

    282.6

    285.8

    890.3

    1 367

    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________

    ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

     

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