Question

右图是某中学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol?L^-1
• B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
• C、50mL该H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.46mol
• D、常温下2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36 L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据c=

1000ρw

M

计算；
B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍；
C．根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
D．常温下，Al在浓硫酸中钝化．

解答： 解：A．该浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B错误；
C．发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C错误；
D．该硫酸为浓硫酸，常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，D选项为易错点，容易忽略钝化现象，注意浓度对反应产物的影响．