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(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起(每个选项只选用一次).
A.质轻  B.延展性好  C.易传热  D.易导电
E.氧化时放热
①太阳能热水器:
 
;②飞机:
 
;③焊接铁轨:
 
;④电缆:
 

⑤铝箔:
 

(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半.铝合金材料属于
 
(填“纯净物”、“混合物”或“单质”).
考点:铝的化学性质,合金的概念及其重要应用
专题:
分析:铝的性质导电性、导热性、延展性、密度小、氧化时放热来分析解答;铝合金从合金的概念分析解答.
解答: 解:(1)①太阳能热水器,是应用易传热,故选:C;
②飞机是应用铝密度小,质轻,故选:A;
③焊接铁轨,是应用氧化时放热,故选:E;
④做电缆,是应用易导电,故选:D;
⑤做铝箔是应用铝的延展性好,故选:B;
(2)合金是两种或两种以上金属熔合而成具有金属特性的混合物体系,所以铝合金材料属于混合物,故答案为:混合物;
点评:本题综合考查元素的性持和物质的分类,侧重于化学与生活、生产的考查,为高频考点,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:甲:CH2=CH2   乙:CH3CH2OH   丙:CH3CHO    丁:CH3COOH,转化关系如图,要求
(1)写出可转换的线路
 

(2)如有不可转化的线路,请指出
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
 

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液).写出该电池的负极反应式:
 

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图.
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
 
K(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
容  器
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为
 

③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 

a.容器中压强不变     b.H2的体积分数不变   c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变     e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) 
 催化剂 
.
 
CH3OCH3(g)+3H2O(g).已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比
n(H2)
n(CO2)
的变化曲线如下左图.在其他条件不变时,请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比
n(H2)
n(CO2)
变化的曲线图

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是 (  )
A、乙酸中碳原子都采用的是sp3杂化
B、O2、CO2、N2都是非极性分子
C、酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D、基态Fe原子的电子排布式为:1s22s22P63s23P64s23d6
E、水分子间可以形成氢键,所以水分子很稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:

据《自然》杂志报道,在300~400℃的高温下,将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态,再放进硫酸溶液中高温加热,生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25.下列有关说法正确的是(  )
A、向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应,浓硫酸主要体现吸水性和酸性
B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质,与C60都是碳元素的同素异形体
C、蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热,可与银氨溶液反应
D、焦糖烯是一种新型的烯烃,其能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质可通过化合反应生成的是(  )
A、Al (OH)3
B、H2SiO3
C、FeCl3
D、CH3C1

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示.下列说法正确的是(  )
A、铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2
B、电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小
C、每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体
D、若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖,关于NO的下列叙述,不正确的是(  )
A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物
B、NO在人体内可作为信使分子
C、NO是红棕色气体
D、NO可以是某些高价N物质还原的产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写化学方程式或填空.
(1)苯酚与饱和溴水反应
 

(2)聚合物其单体是
 

(3)乙二酸和乙二醇的缩聚反应
 

(4)HOCH2CH2COOH的缩聚反应
 

(5)甲苯与氯气在光照条件下的反应
 

(6)甲酸乙酯在碱性条件下的反应
 

(7)葡萄糖的结构简式
 

(8)CH2=C(CH3)COOCH3的加聚反应
 

(9)乙酸与碳酸钙的反应
 

(10)溴苯的水解反应
 

(11)苯酚钠溶液与二氧化碳的反应
 

(12)2-丙醇催化氧化的反应
 

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