【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )
A.甲中A处通入CH4 , 电极反应式为CH4+10OH??8e?
+7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?
C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下),乙中产生4 mol Cl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大
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【题目】下列措施中,不能增大化学反应速率的的是
A.Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水
B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时,用铝粉替代铝片
C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当升高温度
D.用KClO3固体分解制取O2时,固体中添加少量MnO2
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【题目】已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量,得到 b g;
④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再产生气体时为止;
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g;
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明_________________。
(2)装置中干燥管 B 的作用是______________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_________(填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤的目的是__________________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________________。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________________。
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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验.以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色.
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式:
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是 .
A.乙烯与溴水易发生取代反应
B.使溴水褪色的物质,未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
(3)乙同学经过细致观察后认为:
试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是 . 为验证这一反应是加成而不是取代,可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是 .
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【题目】下列有关图示的分析中,不正确的是( )
A. 如果该图为组成活细胞中的元素,则A是氧元素
B. 如果该图表示的是组成细胞的化合物,则A是蛋白质
C. 如果该图表示的是活细胞中的元素,则其中Mo的含量很少
D. 如果该图为组成细胞的有机化合物,则A中肯定含有的元素为C、H、O、N
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。
查阅资料可知:
① 2NO+Na2O2 2NaNO2;2NO2+Na2O2
2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性条件下,NaNO2能将I氧化为I2; 能将I2还原为I ,即I2+2
2I+
。
(1)装置中仪器a的名称为 , A中反应的化学方程式是。
(2)装置B中观察到的主要现象是。
(3)装置C中盛放的试剂是。
(4)装置E的作用是。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是。
(6)为测定所得NaNO2的纯度,准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解,再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,重复操作2~3次,平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO2的质量分数为。
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【题目】用下列装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A. 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B. 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C. 图所示装置用于制备并收集NO气体
D. 图所示装置制取并收集氨气
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【题目】氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列问题:
(1)写出平衡常数K的表达式 , 如果降低温度,该反应K值 , 化学反应速率 , N2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①10min内以NH3表示的平均反应速率: .
②在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
③第1次达到平衡的时间为: , 第2次达到平衡的时间为:;
④在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因
A.缩小容器体积 B.降低温度 C.分离了部分NH3
达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2K1 ,
(填“大于”、“小于”或“等于”).
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【题目】化学耗氧量(Chemical Oxygen Demand,简称COD),是一个量度水体受污染程度的重要指标.废水中的还原性物质大部分是有机物,COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量(以mgL﹣1记).下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验:
已知:步骤 IV 的离子反应为2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前,先用蒸馏水洗净,再 .
(2)步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,原因是 .
(3)若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL,根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD(以mgL﹣1记).写出计算过程 .
(4)若实验测量结果(COD值)比实际值偏高,可从以下两个方面猜想:
猜想1:水样中Cl﹣影响;
猜想2:步骤 IV其他操作都正确,滴定终点(填“仰”“俯”)视读数.
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