Question

5．观察如图，计算1molH₂与1molCl₂反应释放的能量为183kJ．若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比小（填“大”或“小”或“相等”）．

Answer 1

分析 由图可知，H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，发生H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，且燃烧反应中发光发热，以此来解答．

解答 解：由图可知，H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，发生H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，即1molH₂与1molCl₂反应释放的能量为183kJ；
氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2mol HCl时释放的能量，部分能量转化为光能，则与上述计算的数值相比小，
故答案为：183kJ；小．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握键能与焓变的关系、焓变的计算、燃烧反应的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧反应中能量转化，题目难度不大．