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    右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

    A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

    B．原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应

    C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

    D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式书写正确的是（    ）

        A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O

        B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣

        C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣

        D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：

    ①此有机物的分子式为                  

    ②写出该有机物可能的结构简式                 

    （2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：

    ①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）                。

    a．C7H12O2    b．C6H14       c．C6H14O    d．C7H14O3

    ②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为    。

    ③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为            。

    （3）C1（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    ①CO与H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），则n(CO)/n(H2)＝              。 

    ②汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝             。(用m 、 n表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；

    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

    ③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1

    B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        ①AgNO3溶液、稀氨水         ②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4

        ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2      ④AlCl3、NaAlO2

    A．①    B．①②④    C．①②③    D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。

    计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。

    （2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

          ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O

    高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3、－3

    －2

    下列叙述正确的是:

    A.X、Y元素的金属性X<Y

    B.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    C.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

    A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

    D. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-2Cl-

     

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