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    在20℃时，向100 mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里加入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：

    (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________

    (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是________

    (3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是________，其原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)0.25 mol/(L·min)

    　　(2)0.25 mol/(L·min)

    　　(3)前2min反应速率较快,前2min时HCl的浓度较大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9

    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
    5
    5
    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109

    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
    11
    11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/°C 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为
    75%
    75%
    ．
    （2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间/s 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①n3
    =
    =
    n4（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
    2.8
    2.8
    ；
    ②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
    0.1
    0.1
    mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是?????????????????????????????????????? (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)????? (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

    （3）

    如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是??????? (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是????????????????????????????????????????????????????????????????? ；

    ②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝??????? 。

    （4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是??????????? ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (3)如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

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