在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
| E(g) | F(g) | G(g) | |
| 初始浓度/mol·L－1 | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断正确的是( )
A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧，A的相关反应如图所示。
已知R—CH===CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R—CH2CHO。
根据以上信息回答下列问题：
(1)A的分子式为________，A的结构简式为______________________________________。
(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________。
(4)A的一种同分异构体分子中只有两种不同化学环境的氢原子，所有碳原子不在一条直线上，它的结构简式为________________；它能发生的典型反应的反应类型为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)反应∶n(C)生成＝1∶1
C．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO
)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( )
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是( )
A．0.1NA的NaHCO3
B．0.05NA Na2CO3
C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是( )
A滤液b的pH＝7
B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)??
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
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＝0.08 mol·L－1·min－1；B项，E的浓度增大，它自身的转化率要减小；C项，原平衡n(E)＝3.2 mol，降温，n(E)＝3.0 mol，平衡右移，ΔH＜0；D项，移走2.0 mol E和1.0 mol F时，若平衡不移动，c(G)＝0.2 mol·L－1，而事实上平衡左移，所以c(G)＜0.2 mol·L－1。
的化学方程式(无机试剂任选)并注明反应类型。