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    15．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为MK甲），80＜Mr（甲）＜100，取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2 和1.8molH2O．
    （1）甲的分子式为C5H12O．
    （2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为（CH3）3COCH3．

    分析 取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O，则甲、C、H个数之比=0.3mol：1.5mol：3.6mol=1：5：12，该分子中含有5个C原子、12个H原子，因为80＜Mr（甲）＜100，所以O原子个数1，则甲的分子式为C5H12O；
    甲的核磁共振氢谱有两个峰，说明含有两种氢原子，峰面积之比为3：1，说明两种类型的氢原子个数之比为3：1，所以甲的结构简式为（CH3）3COCH3．

    解答 解：取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O，则甲、C、H个数之比=0.3mol：1.5mol：3.6mol=1：5：12，该分子中含有5个C原子、12个H原子，因为80＜Mr（甲）＜100，所以O原子个数1，则甲的分子式为C5H12O，甲的相对分子质量=5×12+12×1+1×16=88；
    甲的核磁共振氢谱有两个峰，说明含有两种氢原子，峰面积之比为3：1，说明两种类型的氢原子个数之比为3：1，所以甲的结构简式为（CH3）3COCH3；
    （1）通过以上分析知，甲的分子式为C5H12O，故答案为：C5H12O；
    （2）通过以上分析知，甲的结构简式为（CH3）3COCH3，故答案为：（CH3）3COCH3．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，把握原子守恒及H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
    （2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
    （5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．
    （6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体
    B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
    C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    D．分子式为C4H10的物质为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．环己烷B．环丙烷C．丁烯D．己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
    B．图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    C．图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
    B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应
    C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应
    D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
    B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
    C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
    D．反应方程式中的x=1，30min时改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式或离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3→Na++H++CO32-B．HClO→H++ClO-
    C．H2S?2H++S2-D．NH4++OH-→NH3•H2O

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