【题目】一无色透明的溶液做如下实验:
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示,试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是__;可能存在的离子是__;一定不存在的离子是___。
(2)上述溶液至少由___等物质混合成。
【答案】SO42-、Al3+、Mg2+ Na+、K+ Cu2+、Fe3+、NH4+ Al2(SO4)3、MgSO4
【解析】
因是“无色透明溶液”,该溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+,根据“取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有SO42-;向溶液中加入过氧化钠,产生无色无味气体,说明该溶液中不含 NH4+,因为若有 NH4+,会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气,氨气具有刺激性气味;当向溶液中加入过氧化钠时,会生成白色沉淀,且沉淀量先增加后减少,但不会完全消失,说明溶液中含有Al3+、Mg2+;由于沉淀达到最大量后,加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解,则溶液中一定不存在NH4+;因此该溶液中一定存在的离子为:SO42-、Al3+、Mg2+,可能含有Na+、K+,一定不存在的离子为:Cu2+、Fe3+、NH4+,据此进行解答。
(1)因是“无色透明溶液”,该溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+,根据“取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有SO42-;向溶液中加入过氧化钠,产生无色无味气体,说明该溶液中不含 NH4+,因为若有 NH4+,会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气,氨气具有刺激性气味.当向溶液中加入过氧化钠时,会生成白色沉淀,且沉淀量先增加后减少,但不会完全消失,说明溶液中含有Al3+、Mg2+;由于沉淀达到最大量后,加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解,则溶液中一定不存在NH4+,因此该溶液中一定存在的离子为:SO42-、Al3+、Mg2+,可能含有Na+、K+,一定不存在的离子为:Cu2+、Fe3+、NH4+;
(2)溶液中一定含有的离子为SO42-、Al3+、Mg2+,所以至少存在的物质为:Al2(SO4)3、MgSO4。
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【题目】在一定温度下,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+
(1)某温度时,0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中的c(H+)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是:_____________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH) D.c(OH)/c(H+)
(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液:
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2,则其关系式为_________(用“<”“>”或“=”表示,下同)。
②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后,再分别加入少量等量的锌粉,反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2,则其关系式为_______,反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2,则其关系式为_____。
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【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空:
(1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。
(2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>、=或<)。
(3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
(4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________。
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【题目】请按要求回答问题。
(1)Si的基态原子核外电子排布式____,S的基态原子核外有____个未成对电子
(2)用“<”“>”填空
离子半径 | 电负性 | 熔点 | 酸性 |
O2-____Na+ | N___O | 金刚石_____晶体硅 | 硫酸___高氯酸 |
(3)第三周期某元素的电离能情况如图所示,则该元素位于元素周期表第____列
(4)Mn、Fe均为第4周期的过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______。
(5)下图能表示HF分子形成的是(____)
a. b.
c. d.
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【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃,容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
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【题目】为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】高岭土主要由高岭石长期风化而成,其中还含有一定量的白云石,高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空:
(1)矿石中除外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______。硅原子的核外电子排布式是___,镁原子核外有_________种能量不同的电子。
(2)判断的金属性强于的事实是____________。
a. 的碱性强于
b. 微溶于水,难溶于水
c. 与热水反应,钙比镁剧烈
d. 单质钙保存在煤油里,单质镁不需要
(3)和同是ⅣA族元素的氧化物,的熔点明显比高的原因是________。
(4)氮化硅()是一种新型陶瓷材料,制备反应如下:,该反应的平衡常数表达式___________;反应达到平衡后,若增大浓度,则值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】(1)中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于____(填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是____(填字母)。
a.铜 b.石墨 c.二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。
a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱
(2)营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为____、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是____。
②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是____,甜味剂是___。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和___反应释放出了气体。
(3)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放,能够减少____型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物,请列举一种:_____。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3),写出该反应的化学方程式_____。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素的质量分数较高的是_____。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为_____。
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【题目】实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B.若其他操作正确,将NaOH固体放在烧杯中溶解后,立即转移至容量瓶中定容,所得溶质物质的量浓度偏大
C.若其他操作正确,定容摇匀后,溶液凹液面最低点低于刻度线,用胶头滴管加水至刻度线,所得溶质物质的量浓度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可
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