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    19．有如下转化关系：
    甲+强酸→盐+气体+H2O，则甲不可能是（　　）
    A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

    分析 若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，也可能为过氧化钠与酸的反应，以此解答该题．

    解答 解：A．过氧化钠可与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，故A不选；
    B．加热条件下，铜可与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，也可与硝酸反应，故B不选；
    C．铁可与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，故C不选；
    D．Si只能与HF酸反应，与其它强酸不反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，明确发生的化学反应及物质的类型是解答本题的关键，注意把握常见物质的性质以及反应特点的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应是放热反应的是（　　）
    A．铝粉与盐酸反应B．浓硫酸溶于水
    C．碳酸钙受热分解D．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2，碘酸钙中碘元素的化合价是（　　）
    A．+5B．+1C．-1D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2分子的球棍模型：
    B．COCl2的电子式：
    C．质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．把100g11.1%的氯化钙溶液与100g21.2%的碳酸钠溶液混和后，生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的盐酸才能完全溶解，并产生0.1mol气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO2的平均反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）
    A．铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
    B．在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
    C．氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%
    D．聚乙烯塑料可用于制作餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，YX4分子中电子总数为l0．Z的单质在通常状况下为无色无味气体．L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质．N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．试回答：
    （1）Y元素符号C；M元素名称氟；Z的最高价氧化物的化学式N2O7；N的离子结构示意图；
    （2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）极性键；G电子式为．

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