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    6．下列说法错误的是（　　）
    A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
    B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
    C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
    D．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    分析 A．氯气具有强氧化性，能和金属元素在点燃条件下反应生成氯化物；
    B．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性；
    C．氯气具有强氧化性，能和变价金属反应生成高价金属氯化物；
    D．液氯是氯气的液态，氯气不能使干燥的有色布条褪色．

    解答 解：A．氯气具有强氧化性，能和金属元素在点燃条件下反应生成氯化物，所以钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，故A正确；
    B．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色，故B正确；
    C．氯气具有强氧化性，能和变价金属反应生成高价金属氯化物，如：铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都只生成氯化铁，故C正确；
    D．液氯是氯气的液态，氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成的HClO能使有色布条褪色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氯气性质，熟悉氯气的强氧化性、次氯酸的漂白性，注意次氯酸漂白性和二氧化硫漂白性的区别，知道液氯和氯水的关系，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应可以设计成原电池来提供电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
    D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）
    A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
    B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
    C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
    D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（　　）
    A．实验室用碱石灰吸收SO2B．CO2与澄清石灰水作用
    C．N2O5与水反应制备HNO3D．Na2O2与水反应制备氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某温度t时，水的离子积为Kw=1×10-13 mol2•L-2，则t＞25℃，此时纯水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比
    （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）．
    （3）现有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为n1=n2=n3．

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    18．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
    A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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    16．用如图实数装置进行中加热测定实验，请回答下列问题：
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