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    在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（ ）
    A．1：1
    B．1：2
    C．1：4
    D．2：l
    【答案】分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等结合元素化合价变化确定二氧化锰和作还原剂的氯化氢的物质的量之比．
    解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
    氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，难度不大．
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    在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：4D．2：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

     

    （1）       有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于l．12L的原因是                                                

    (2)①装置B中盛放的试剂名称为           ，作用是                          .

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                             。

    ③装置F的作用是                            。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式                                            

    (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在        与       之问(填装置字母序号)，装置中应放入                      （填写试剂或用品名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用浓盐酸与Mn02共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是

    A．1：1   B． 1：2    C．2：1    D．4：1

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