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    甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

    (1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

    (2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

    ①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

    ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

    ③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

    A. 第一电离能：Y<X

    B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX

    C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

    D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．生铁和钢都属于合金

    B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

    C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应

    D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

    A．升温 B．减压 C．加压 D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

    B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

    C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质

    D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 五种元素中有两种金属元素

    B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

    C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

    D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－

    B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

    C．0．1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

    D．水电离出的c(H+)浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

    Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。

    已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

    键

    C—C

    C—H

    O=O

    H—O

    C—O

    C=O

    键能/(kJ•mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

    (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

    (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

    (3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

    (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。

    Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

    (1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。

    (2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。

    Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。

    (1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    1

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时

    溶液橙黄色褪去，溶液接近无色

    2

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾

    开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

    溶液颜色不变

    3

    向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾

    橙黄色略变浅

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

    溶液变蓝

    ①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

    ②实验3的作用是_________。

    ③根据实验现象得出的结论是_________。

    (2)探究反应类型

    现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。

    （1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。

    （2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

    （3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

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