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    石油化工是以石油、天然气为原料，通过炼制生产石油产品，如各种燃料、石蜡、沥青等；对一些石油产品和天然气进一步加工可以获得石油化工产品，如乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯等基本化工原料、合成材料等。

    (1)写出丁烷两种裂解方式的化学方程式：_________________________。

    (2)写出合成材料聚丙烯的结构简式：______________________________。


    答案　(1)C4H10CH4＋C3H6、C4H10C2H6＋C2H4。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


      常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（  ）

    A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

    B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

    C.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L

    D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是(　　)

    A．电路中转移0.5 mol电子

    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4

    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是

    (　　)

    A．分子中三个碳原子在同一直线上

    B．分子中所有原子都在同一平面上

    C．与HCl加成只生成一种产物

    D．能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

    结构

    简式

    键线

    式

    (环己烷)

    (环丁烷)

    ①△＋H2

    ②□＋H2

    ③＋H2

    回答下列问题：

    (1)环烷烃与________是同分异构体。

    (2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)，判断依据为________________________。

    (3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为________________________(不需注明反应条件)。

    (4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂_______；现象与结论_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是

    (　　)

    A．能燃烧生成二氧化碳和水

    B．能与溴水发生加成反应

    C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

    D．能与HCl反应生成氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于分子组成表示为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃说法不正确的是

    (　　)

    A．当x≤4时，均为气体(常温常压下)

    B．y一定是偶数

    C．分别燃烧1 mol，耗氧mol

    D．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是(　　)

    A．CnH2n－6(n≥11)                      B．CnH2n－8(n＞10)

    C．CnH2n－10(n≥10)                      D．CnH2n－12(n≥10)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

    最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
    ①已知在常温常压下：
    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ∆H = －566.0 kJ/mol     
    H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。

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