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    5．关于44.8L CO2的说法正确的是（　　）
    A．质量为88gB．摩尔质量为44g/mol
    C．物质的量为2molD．分子数为6.02×1023个

    分析 气体的体积受温度、压强的影响，由于条件未知，则不能确定44.8L CO2的物质的量、质量以及分子数，以此解答该题．

    解答 解：气体的体积受温度、压强的影响，如为标准状况下，则可根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，但由于条件未知，则不能确定44.8L CO2的物质的量、质量以及分子数，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，只有B正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意气体的体积与外界条件的关系，难度不大．

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    15．2mol CO（NH2）2含有的氧原子的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，它们的原子半径依次减小，其中A、G同主族，A与D、B与G原子的电子层数都相差两层，A、B最外层电子数之比为1：6，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐．
    （1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
    （2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物，其电子式为；
    （3）液态G2D汽化需要破坏微粒间的作用是氢键；
    （4）在一定温度一定压强下，C的简单气态氢化物与D单质在催化剂加热时发生反应恢复至原状态，每转移2mol电子放热Q kJ，则生成6mol D的简单气态氢化物时反应放热10QkJ；
    （5）下列叙述不能说明D的非金属性比B的非金属性强的是C．
    A．气态氢化物的还原性：B＞D；
    B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞B
    D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强
    （6）将铁片和铜片置于C的最高价氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，正极的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
    （7）B和C可以形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且B的质量分数为70%，该化合物的化学式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在相同的温度和压强下，氢气跟氯气反应生成氯化氢气体的体积关系是：1体积氢气跟1体积氯气化合生成2体积的氯化氢气体．如果氢气和氯气都是单原子分子，你能解释上述实验结果吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中
    B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1
    C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
    D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2 溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
    B．NH4HCO3 溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液转：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCI）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇．工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：

    （l）写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为2；当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是pH增大，Cu2+水解损失增加．
     pH1 2 3 4 5  67 
     CuCl产率（%） 70 90 8278 75 72 70 
    （3）析出的CuCl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可减少晶体损失，且乙醇易挥发，利于干燥．
    （4）为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如图所示），则Y可以为O2（填化学式）．

    方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上不需要（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是反应①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1：1，所以理论上不需要补充SO2（结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键
    C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键

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