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    （14分）

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    ⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②      。

    ⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式      。

    ⑶B中的现象是：      ；C的作用是：      。

    ⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为       (写表达式)。

    ⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：      。

    ⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)      。

     

    【答案】

    （共14分)

    ⑴  常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）

    ⑵   C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）

    ⑶   品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”）   除尽反应产物中的SO2气体（2分）

    ⑷   （11m－3b）/11m

    ⑸   装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小

    ⑹  SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
    （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是①
    常温下Fe在浓硫酸中钝化
    常温下Fe在浓硫酸中钝化
    ②
    碳不与浓硫酸反应
    碳不与浓硫酸反应

    （2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    C 的作用是
    除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
    除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金 中铁的质量分数为
    1-
    3b
    11m
    1-
    3b
    11m
     （写表达式）．
    （4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是
    干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
    干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
    ．
    （5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
    既有Fe2+，又有Fe3+
    既有Fe2+，又有Fe3+
    验证Ⅲ的实验方法是
    既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
    既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．试填空．

    （1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②
    常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
    常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）B中的现象是：
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ；C的作用是：
    除尽反应产物中的SO2气体
    除尽反应产物中的SO2气体
    ．
    （4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
    装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    ．
    （5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：
    ①反应前后干燥管质量差a g   ②反应前后装置和药品的总质量之差b g
    ③用排水法得H2的体积V L    ④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g
    试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为
    m-c
    m
    m-c
    m
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
    步骤一：NO、NO2的制备
    ①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
    反应的化学方程式为：
     

    ②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
     
    （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
    A．装有H2O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
    C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
    步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
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    ①先打开b关闭c，通入
     
    （从所给选项选出）5分钟；目的是
     

    A．空气      B．O2C．CO2       D．N2
    ②然后
     
    ，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
    现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
    步骤三：产物检验
    分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
    结论：
     

    请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省五市高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因   

    是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

       （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

       （3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

       （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

       （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。

       （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）

        _____________。

     

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