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    将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

    （1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

    （2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

    （1）Fe2+

    (2)一定有Fe2+,可能有Cu2+


    解析:

    (1)有气体放出，说明Fe过量，把溶液中所有Cu2+、Fe3+还原。

    （2）无气体放出，可能Fe将Fe3+还原或未全部将Fe3+还原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、
    Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种．又知甲厂污水pH＞7．
    （1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：
    Cl-、SO42-、OH-、K+
    Cl-、SO42-、OH-、K+
    ．
    （2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：
    Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
    Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
    ．
    （3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的
    铁粉
    铁粉
    （选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属
    Ag
    Ag
    （填元素符号）．
    （4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的
    Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
    Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
    （填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度．过滤，所得废水主要含
    KNO3
    KNO3
    ，可用于浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

    （1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

    （2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

    （1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为                       。

    （2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为                       。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。

    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：

    ①溶液X含有的金属阳离子应该是           。

    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因           。

    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为          。

    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

    试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：

    ①阴极的电极反应式为        ；

    ②电解时加入氯化钠的作用是         ；

    ③该方法能除去Cr2O2—7的原理是        。

     

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