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    20．取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL．分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．醋酸与锌反应放出的氢气多
    B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
    C．醋酸与锌反应所需时间长
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长

    分析 pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越快，pH均等于2的盐酸和醋酸，加水稀释2倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同．

    解答 解：A．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故A才错误；
    B．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故B正确；
    C．Zn能够完全反应，当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率快，盐酸与锌反应所需时间长，故C错误；
    D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，盐酸与锌反应所需时间长，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：
    Ⅰ火法炼铜  在1200℃发生的主要反应为：
    ①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2        ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
    此方案的尾气可以用表中方法处理
    方法1用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
    方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸
    Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：

    （1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
    （2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
    （3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
    （4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
    （6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度和压强下，将4g由3种炔烃（分子中只含有一个）组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g3种对应的烷径中一定有（　　）
    A．乙炔B．乙烷C．丙炔D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是（　　）
    A．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障
    B．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学
    C．化学是一门具有极强实用性的自然科学
    D．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z三种元素，X元素一种原子的质量数是24，中子数是13，Y元素原子核内无中子，Z元素原子核内有8个质子．
    （1）写出Z元素的元素符号O．
    （2）写出X、Y、Z三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．
    （3）画出X元素的简单离子结构示意图及核素符号；1124Na．
    （4）化合物X2FeZ4是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．X2FeZ4消毒净水原理是+6价铁具有强氧化性（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其还原产物（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降． 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列图示装置运用的叙述正确的是（　　）
    ①装置甲可防止铁钉生锈 
    ②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 
    ④装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
    A．③⑤B．③④C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型．

    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电原子晶体；
    B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
    D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
    （3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH
    B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
    C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离
    D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．
    请回答：
    （1）工业上制C用A不用H的原因氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电．
    （2）写出C与K反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应的反应物总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）写出E物质的电子式．
    （5）J与H反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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