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    【题目】以下实验操作及现象均正确的是

    A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

    B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

    C. 实验Ⅲ：放出大量气体

    D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

    【答案】D

    【解析】

    A、该实验是制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加几点饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，而不是沉淀，故A错误；

    B、SCN－与Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液为血红色，Fe2＋与SCN－作用不显红色，故B错误；

    C、Mg不与NaOH溶液发生反应，不会产生气体，故C错误；

    D、因为Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓，有白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

    B. 该反应的ΔH＞0

    C. T1时，该反应的平衡常数为

    D. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质或应用的说法正确的是(　　)

    A.晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维

    B.氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料

    C.液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

    D.明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应)。

    【相关资料】

    ①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－两种形式存在。

    ②Cu2＋可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2＋在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。

    ③[Fe(CN)6]3－较CN－难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越稳定，越难被氧化。

    【实验过程】

    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2＋的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验序号

    实验目的

    初始pH

    废水样品体积/mL

    CuSO4溶液的体积/mL

    双氧水溶液的体积/mL

    蒸馏水的体积/mL

    ①

    为以下实验操作参考

    7

    60

    10

    10

    20

    ②

    废水的初始pH对破氰反应速率的影响

    12

    60

    10

    10

    20

    ③

    ________

    7

    60

    ______

    ______

    10

    实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN－表示)随时间变化关系如图所示。

    (2)实验①中20～60 min时间段反应速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。

    (3)实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是____________________(填一点即可)。在偏碱性条件下，含氰废水中的CN－最终被双氧水氧化为HCO，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：____________。

    (4)该兴趣小组同学要探究Cu2＋是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他们设计实验并验证上述结论，完成下表中内容(已知：废水中的CN－浓度可用离子色谱仪测定) ______。

    实验步骤(不要写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

    回答下列问题：

    （1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_____________________________

    （2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。

    a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变

    c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d.混合气体的压强不变

    （3）反应Ⅱ的△H2=__________。

    （4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为____________。

    （5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答以下有关细胞物质组成和功能的问题：

    （1）水是活细胞和生物体中含量最多的化合物，人体中水的含量约占65%，下列选项中能正确说明水对人体重要性的是______________________。

    ①水和糖类、脂肪、蛋白质一样，能为人体提供能量

    ②没有水人体内大部分化学反应就根本不会发生

    ③水的比热小，有利于维持体温

    ④体内营养物质的运输离不开水

    ⑤水在人体组织器官中也可以结合水的形式存在

    （2）糖类不仅是生物体生命活动的主要能源物质，还有许多重要作用，如下图：

    如果某种单糖A与葡萄糖缩合失去1分子水后形成的物质①遇斐林试剂不产生砖红色沉淀，则某种单糖A是________________。

    如果某种单糖A缩合反应形成的物质③作为植物细胞壁的主要组成成分，则物质③是____________；如果某种单糖A与磷酸和碱基结合形成物质②，其中碱基是尿嘧啶，则形成的物质②是__________________；这说明糖类是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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