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    盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（   ）
    A．酸性B．不稳定性C．强氧化性D．挥发性
    B

    试题分析：浓硝酸受热或见光分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶解在其中使浓硝酸呈黄色。
    点评：硝酸见光或受热易分解，所以硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并放在黑暗且温度低的地方。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
    B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
    C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
    D．NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于氮的固定的是（   ）
    A．空气在雷电的作用下产生NOB．NH3经催化氧化生成NO
    C．NO2和H2O反应生成HNO3 D．由NH3制碳酸铵或硫酸铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分) 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
     
    （1）氨分子的空间结构是        。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是                         。
    （2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因                                         。
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是                      。
    （4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                           。 
    （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是         ；装置中B瓶的作用是                                         。
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）      的O2。
    （4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为           mol      
    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                              ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
    （5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                。
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为(       )
    A．1/1B．2/1C．3/2D．4/1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
    方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO­2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
    下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、
    酒精灯等未列出）：

    请回答下列问题：
    （1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）
    _________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。
    要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，
    并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。
    （2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。
    这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________      ______________________，
    ②_________________________________________。（至少写两点）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
    A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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