将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中.加热少许时间后溶液中形成NaCl.NaClO.NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol.则0.15＜n＜0.25D．n∶n∶n(NaClO3)可能为11� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

【解析】根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。

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在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH

变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。

(2)整个过程中的还原剂是。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

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满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）

A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

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从下列事实所得出的相应结论正确的是（）

	实验事实	结论
①	在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	已知反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,2BrO3-＋Cl2=2ClO3-＋Br2	氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
④	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部

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