Question

13．实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）①④⑤⑥，还缺少的仪器胶头滴管、药匙，
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、加速溶解、引流．
（2）需称量10.0g烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏，
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水．
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
①未洗涤烧杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视标线   ⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水．

Answer 1

分析 （1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量；
（3）使用容量瓶前必须检查是否漏水；
（4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（5）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙；
在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙；搅拌、加速溶解；引流；
（2）需氢氧化钠的质量为：m=0.5L×0.5mol•L^-1×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（3）容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必须检查是否漏水，
故答案为：查漏；
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；
（5）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，
故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
   ②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量减小，造成浓度偏低；
⑦超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；
⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
根据分析可知，配制的溶液浓度偏高的是：②④，偏低的是：①⑤⑥⑦⑧，没有影响的是③，
故答案为：②④．

点评 本题考查了溶液配制的方法，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，误差分析为难点、易错点，注意根据c=$\frac{n}{V}$分析，试题培养了学生的化学实验能力．