Question

如图所示，容器A（容积2L）中有1×10⁵ Pa的空气．在容器B（容积1L）中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空．打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×10⁵ Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是（吸附剂的体积可忽略不计）
（　　）

• A、8：1
• B、10：1
• C、12：1
• D、14：1

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：相同条件下，当物质的量不变时，气体的压强与其体积成反比，假设氧气未被吸收时，打开旋塞C后气体压强=

2L×1×105Pa

3L

=

2

3

×105Pa，吸收后温度、体积不变，根据其压强与物质的量的关系计算吸收前后物质的量之比，再结合实际空气中氮气和氧气的体积之比计算被吸收的氧气，从而确定吸收后氮气和氧气的分子数之比．

解答： 解：相同条件下，当物质的量不变时，气体的压强与其体积成反比，假设氧气未被吸收时，打开旋塞C后气体压强=

2L×1×105Pa

3L

=

2

3

×105Pa，吸收后体积、温度不变，则物质的量之比=压强之比=

2 3 ×105Pa

0.6×105Pa

=10：9，因为空气中V（O₂）：V（N₂）=1：4，如果吸收前为10体积，氮气占8体积、氧气占2体积，实际上氧气占1体积，则氧气被吸收1体积，所以氮气和氧气体积之比为8：1，相同条件下，气体的体积之比等于其分子数之比，则氮气和氧气的分子数之比为8：1，故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，涉及物理知识，根据压强和体积的关系计算打开活塞后的压强，再结合压强与分子数的关系分析解答，题目较综合，难度中等．