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16.下列有关实验操作的说法正确的是(  )
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
D.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$,液体也不能蒸干

分析 A.高锰酸钾具有氧化性,腐蚀橡皮管;
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱;
C.在研钵中研成粉末时易于空气中氧气,水反应;
D.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$.

解答 解:A.高锰酸钾具有氧化性,腐蚀橡皮管,应用酸式滴定管,故A错误;
B.水湿润pH试纸,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,若测定的是酸性溶液,则会使测定结果变大;若测定的是碱性溶液,则会使测定结果变小;若测定的是中性溶液,则会使测定结果不变,故B错误;
C.金属钠性质比较活泼,在研钵中研成粉末时易于空气中氧气,水反应,故C错误;
D.蒸馏时防止暴沸和意外事故,蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$,液体也不能蒸干,故D正确.
故选D.

点评 本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)=10-4 mol/L.由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L.
(2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=c(Mg2+)c2(A-);
(3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液的pH;
(4)NaA的水溶液显碱性,原因是A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示).
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).滴定时,盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管;滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色,且半分钟内不褪色.下列哪些操作会使测定结果偏高AC(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质分类正确的是(  )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应方程式如下:Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
(1)现有无水芒硝17.75g,若生成过程中无水芒硝的利用率为80%,则理论上可得到  Na2S7.8g,最多生成标况下的CO8.96L.
(2)若在反应过程中生成的Na2S 3mol,则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是6mol≤n≤12mol,若生成等物质的量CO和CO2,则消耗的碳的物质的量为8mol.
(3)Na2S放置在空气中,会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3,现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后过滤得沉淀19.20g,放出H2S气体2.24L(标准状况).请计算:78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下,于密闭容器中同时存在如下三个反应:
I   CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ.mol-l
ⅡCO(g)+2H2(g)?CH30H(g)△H2=-99kj.mol-l
ⅢCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ.mol-l
在压强分别为Pi.P2且起始$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)+n(C{O}_{2})}$为一定值条件下,反应体系平衡时CO的转化率(a)与温度关系如图.下列分析正确的是(  )
A.由图可知:Pl<P2
B.升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
C.恒压绝热下向反应器中加Ar(g).反应Ⅲ一定不移动
D.其它条件不变,起始时改变CO和CO2比例,平衡时CO转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作能达到目的是(  )
A.锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡,即可除去
B.向淀粉水解后的溶液中滴加碘水,即可检验淀粉是否水解完全
C.向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,即可检验卤原子X的种类
D.将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中,可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述不正确的是(  )
A.“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油(主要成分是脂肪烃)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是(  )
A.长期饮用纯净水,有可能引起一些微量元素缺乏症
B.明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒
C.合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污,二者去污原理相同
D.纤维素被食用进入人体内,在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问
(1)A和B的关系是互为同系物.
(2)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O.
(3)写出A分子和金属钠反应的化学方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑.

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