【题目】下列说法正确的是
A.糖类的组成都满足
B.向鸡蛋清溶液中分别加入和溶液都能使鸡蛋清聚沉,其原理相同
C.淀粉,纤维素,油脂均能发生水解,同时它们都是高分子化合物
D.在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
【答案】D
【解析】
A、糖类的组成不一定都满足;
B.鸡蛋清溶液中分别加入和溶液,分别发生盐析、变性;
C.油脂的相对分子质量在10000以下;
D.苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸,均为苯中H被取代。
A、糖类的组成不一定都满足,如鼠李糖,故A错误;
B、鸡蛋清溶液中分别加入和溶液,分别发生盐析、变性,均生成沉淀,原理不同,故B错误;
C、油脂的相对分子质量在10000以下,不是高分子,淀粉、纤维素均为高分子,淀粉、纤维素、油脂均能发生水解,故C错误;
D、苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸,均为苯中H被取代,则均发生取代反应,故D正确;
故选:D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质,过程设计如下:
提出猜想:
问题1:在元素周期表中,铜与铝的位置很接近,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,Fe2+的稳定性弱于的Fe3+,Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗?
问题3:硫酸铜溶液呈蓝色,铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗?
实验探究:
Ⅰ.解决问题1:
(1)实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。
(2)为达到目的,某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量,观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②___。
Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下:
①取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式:___。
(4)从实验中可得出的结论:当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+,下同)稳定,在酸性溶液中___稳定。
Ⅲ.解决问题3,某同学设计的实验如下:
取一铜片装入试管,加入适量的浓硝酸,观察溶液的颜色变化。
(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷,原因是___。
(6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色,有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___
实验步骤 | 实验结论 |
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【题目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);H=-196.64kJmol-1,下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.SO2燃烧热为196.64kJmol-1
C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应,热变化为98.32kJ
D.当有NA个电子发生转移时,热变化为49.16kJ
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )
①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔。
A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥
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【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应 |
实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论:A的相对分子质量为_____。
(2)将9.0g A在足量O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)。用结构简式表示A中含有的官能团:_____________________。
(4)A的核磁共振氢谱如图。则A中含有_____种氢原子。
(5)综上所述,A的结构简式为______________________。
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【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.向10 mL Ag+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]
B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点
D.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某含镍废料中有FeO、、MgO、等杂质,用此废料提取的工艺流程如图1:
已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图.
②时,的电离常数的电离常数,.
(1)加调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是______填化学式.
(2)能与饱和溶液反应产生,请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______.
(3)时,的NaF溶液中______列出计算式即可溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”.
(4)已知沉淀前溶液中,当除镁率达到时,溶液中______.
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得,化学方程式为____________;与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液,工作原理为:,负极的电极反应式:______.
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【题目】[化学—选修5:有机化学基础]
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH(R、R′、R′′代表烃基);
Ⅱ.(R、R′代表烃基);
(1)①的反应类型是________。
(2)②的化学方程式为________。
(3)PMMA单体的官能团名称是________、________。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________。
(5)G的结构简式为________。
(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1 mol与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是________。
(8)写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式________________________________________________。
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