Question

【题目】室温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
B.Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW
C.c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D.加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．室温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）故A错误；
B．Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）= . ，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以 ＜c（H+）， ＜c（H+），因为室温下纯水中，c（OH﹣）=c（H+），所以Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW ， 故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），加入NaOH溶液时则存在c（Na+）＞c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D错误；
故选B．