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    ．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

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    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）______．
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次______．
    A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：______．
    （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______．
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______．
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______．
    （1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA；或BCDA；
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶．如果要使该晶体变为无水氯化镁，一定要在HCl气氛中脱水，否则会水解；
    故答案为：DEC；
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
    阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
    阴极：2H++2e-═H2↑；
    总反应为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
    阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以阴极出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
    阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以阳极入口应加入精制饱和食盐水；
    故答案为：D；
    （4）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    （5）工业炼铁除硫磷：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2；工业制玻璃反应原理；CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    故答案为：CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是，在HCl气流中加热脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水；
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，发生的反应是亚硫酸钠被溴单质氧化为硫酸钠；反应的化学方程式为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；
    故答案为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有极为丰富的自然资源．很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式
     
    ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是
     
    ，目的是
     
    ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是
     
    ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想．以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
     
    ，
     
    ，
     
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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                 ；

    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是         ，目的是           ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                       ；

    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）

                            ，                     ，                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗。请回答下列有关问题：

    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置                      ；

    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是           （填字母）；

    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深

    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高

    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强

    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去

    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法

    ① 引入一个卤素原子，且属于取代反应：                                     ；

    ② 引入两个卤素原子，且属于加成反应：                                    ；

    ③ 引入四个卤素原子，且属于加成反应：                                    。

    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后再用氯气将其氧化得到产品溴。

    ① 写出第二步转化的离子方程式：                                          ；

    ② 用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气             mol。

    (5) 某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成。写出该反应的化学方程式：                                  。

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