【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A. ①单质、③化合物
B. ②碱、⑤氧化物
C. ④碱、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
【答案】C
【解析】
纯净物包含单质与化合物,二者为并列关系;化合物包含含氧化合物,含氧化合物又包含氧化物和碱等;若整个大圆圈代表纯净物,则:①为单质,②为化合物,⑤含氧化合物,③和④是并列关系的碱或氧化物;据以上分析解答。
纯净物包含单质与化合物,二者为并列关系;化合物包含含氧化合物,含氧化合物又包含氧化物和碱等;若整个大圆圈代表纯净物,则:①为单质,②为化合物,⑤含氧化合物,③和④是并列关系的碱或氧化物;
A项,①为单质、③可能为碱或氧化物;A错误;
B项,②为化合物,⑤氧化物,B错误;
C项,⑤为含氧化合物,碱中的氢氧根离子含有氧元素,属于含氧化合物,属于包含关系,C正确;
D项,⑤为含氧化合物,④可能为碱或氧化物,D错误;
综上所述,本题选C。
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【题目】如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水有碱性
C.氨水很稳定,将烧瓶中的红色溶液加热,颜色不会发生变化
D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
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【题目】硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如图,请回答下列问题。
(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式:____。
(2)吸收塔C中通入空气的目的是___;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。
(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因:___。
(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。
(5)将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时,共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。
①写出上述过程中,有关反应的离子方程式:____、____。
②完成该反应至少需要量取10mol·L-1的浓硝酸_____mL。
③混合气体中NO2的体积为____L,NO的体积为____L(均为标准状况下)。
④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2使其充分反应,若要使溶液恰好充满容器,则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。
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【题目】已知:正四面体形分子E和直线形分子G反应,生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10,组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是( )
A. 常温常压下,L是一种液态有机物
B. E的二溴代物只有两种结构
C. G具有强氧化性和漂白性
D. 上述反应的类型是取代反应
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【题目】在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5 mol H2O作为还原剂时,被还原的BrF3的物质的量为( )
A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
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【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,设计了以下探究活动:
称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液M并收集到气体N。
(1)该小组通过认真分析,认为M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若确认溶液中有无Fe2+,应加入的试剂是___________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液
(2)取320 mL(标准状况)气体N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过____________ 、______________(填操作名称)、干燥后,得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________,计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。
(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析,认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________,理由是________________(用化学方程式表示)。
(4)取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略),仪器的连接顺序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中试剂X的化学式是_____________________。
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【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示,则下列说法正确的是
A.横坐标0—50mL 时,发生反应只有:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓Al3++3OH-= Al (OH)3↓
B.B点生成沉淀的质量为13.6g
C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ,沉淀将全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2:2:1
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. NaNa2ONa2CO3
B. AlAl2O3Al(OH)3
C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:
(1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液,除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 ______ 。
(2)滴定:
①盛装0.1000molL-1盐酸标准液应该使用 ______ 式滴定管,滴定时发生反应的离子方程式为: ______ 。
②有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
3 | 20.00 | 0.80 | 23.20 |
(3)计算:烧碱样品的纯度是 ______ 。
(4)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ______ ;
②读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ______ 。
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