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    18．能证明KOH是离子化合物的事实是（　　）
    A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

    分析 离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答．

    解答 解：离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，故选D．

    点评 本题考查离子化合物，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素、其溶解性强弱判断化合物类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
    B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH4+
    C．由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14的溶液中：K+、Na+、I-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某白色固体含有两种物质，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀．静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）2溶液又产生白色沉淀．该白色固体的成分可能为（　　）
    A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应
    B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量的Mg（OH）2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液
    C验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中
    D证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（　　）
    A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
    B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
    C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
    D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物WY3中只含有离子键
    B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低
    C．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    D．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．N2 （g） 与H2 （g） 在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3 （g）：下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中1129 kJ为该反应过程的活化能
    B．N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/mol
    C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
    D．N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
    甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
    则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
    （2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景．
    已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为4.6g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．乙酸的分子模型可表示为
    B．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
    D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

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