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    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

    A.常温下都不可用铝制容器贮存

    B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

    C.常温下都能与铜较快反应

    D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；

    B. 浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；

    C. 铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；

    D. 放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ）

    组别

    c（HCl）（molL﹣1）

    温度（℃）

    状态

    A

    2.0

    25

    块状

    B

    2.5

    30

    块状

    C

    2.5

    50

    粉末状

    D

    2.5

    50

    块状


    A.D﹣C﹣A﹣B
    B.C﹣D﹣B﹣A
    C.A﹣B﹣C﹣D
    D.A﹣B﹣D﹣C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9 ． 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

    则△H2=_________。

    (2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

    ①写出上述反应的热化学方程式______________。

    ②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH)：n(空气)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)

    A.溴水B.NaHSO3饱和溶液

    C.NaOH溶液D.NaHCO3饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
    A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B.该反应达到平衡时： =
    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
    D.MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

    （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

    （2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

    （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

    （4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

    （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    HNO2

    电离常数（25℃）

    K=1.8×10﹣5

    K=4.3×10﹣7
    K=5.6×10﹣11

    K=5.0×10﹣4

    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
    a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
    （2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 = ．
    （3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA

    C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

    D．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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