练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，其中A与B同周期且相邻，D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，A2-与D3+具有相同的电子层结构，A的最外层电子数是次外层的3倍，C的单质是一种半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．A、B、C最简单氢化物的沸点依次递减，是因为A、B、C非金属性依次递减
    B．EB晶体是一种坚硬的高熔点材料，熔化时需克服离子键
    C．在一定条件下，B的氧化物与B的简单氢化物均能反应生成单质B
    D．C、D的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，则C、D的氧化物均属于酸性氧化物

    分析 A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，由C的单质是一种半导体材料，则C为Si；A的最外层电子数是次外层的3倍，则A为第二周期的O元素，A与B同周期且相邻，可知B为N；A2-与D3+具有相同的电子层结构，则D为Al；D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，则E为第四周期的Ga元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，由C的单质是一种半导体材料，则C为Si；A的最外层电子数是次外层的3倍，则A为第二周期的O元素，A与B同周期且相邻，可知B为N；A2-与D3+具有相同的电子层结构，则D为Al；D和E同主族，A与E元素原子的电子层数相差2，则E为第四周期的Ga元素，
    A．A为O，B为N，C为Si，含氢键的沸点高，A、B、C最简单氢化物的沸点依次递减，与氢键有关，而非金属性递减无关，故A错误；
    B．E为Ga，B为N，二者形成的晶体熔化需克服离子键，但不是坚硬的高熔点材料，故B错误；
    C．由氧化还原反应及化合价变化的规律可知，在一定条件下，N的氧化物与B的简单氢化物氨气均能反应生成单质B，故C正确；
    D．C、D的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，但C的氧化物为酸性氧化物，而D的氧化物（氧化铝）属于两性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素化合物性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含少量SiO2）为原料制取红矾钠的流程如图所示．
    已知：步骤①中发生的主要反应为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    试回答下列问题：
    （1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是增大铬铁矿与硫酸的接触面积，加快铬铁矿的溶解．
    （2）滤渣1的主要成分是Fe2O3，滤液1的主要成分为Na2CrO4、Na2SiO3．
    （3）步骤③调pH的目的是使硅酸钠生成硅酸沉淀而除去．
    （4）步骤⑤中反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化时不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是Cr2O72-有强氧化性，能氧化盐酸．
    （5）称取29.8g红矾钠，与稍过量的KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的质量为26.3g，则K2CrO7的产率89.5%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
    B．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+
    C．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了表格．
    实验操作预期现象反应的离子方程式
    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    （2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
    ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
    ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
    ②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
    ③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
    ④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如所示：

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯；
    （2）由A生成B 的反应类型是取代反应．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
    （3）写出C所有可能的结构简式；
    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；
    （5）OPA的化学名称是邻苯二甲醛，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为缩聚反应，该反应的化学方程式为．（提示
    2$\underset{\stackrel{①浓KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$+）
    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．126C、136C、146C三种核素互为同素异形体
    B．和的分子式相同，化学性质也相同
    C．等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2
    途径a：CH$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
    D．铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（　　）
    A．a为负极
    B．通入空气的电极反应式为O2+2e-+2H+═H2O2
    C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
    D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为KNO3，X的化学式为N2．
    （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

    请写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次是（将下列有关试剂的序号填入空格内）
    IA；IIB；IIIA；IVD
    A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸     D．酸性KMnO4溶液
    （2）确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案