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    【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

    A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

    C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

    【答案】C

    【解析】试题分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O＝Ca（OH）2，A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，A错误；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，B错误；C、反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，C正确；D、反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

    (1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。

    (2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。

    (3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

    (4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为__________。

    (5) 分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

    (6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为， 是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    请计算：

    （1）反应前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

    （2）到达平衡时，X的转化率为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（ ）
    A.碘酒能消毒是利用碘的还原性
    B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
    C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
    D.某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

    A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

    C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

    D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1 mol H2SO4 的质量为98 gmol﹣1
    B.H2SO4的摩尔质量为98 g
    C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
    D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ）
    A.①②③④
    B.③①②④
    C.④②①③
    D.③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

    （1）B元素在周期表中的位置为__________；

    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________；

    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为__________；

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为__________；

    （5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________，电池总反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

    A. 各组分浓度不再随时间而变化 B. 反应物浓度等于生成物浓度

    C. 反应物质量等于生成物质量 D. 反应不再进行

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