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18.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解),则电解过程中转移电子的物质的量为(  )
A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

分析 电解硫酸铜时,开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸,后来电解水生成氢气和氧气,如果只按照第一阶段的电解,反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以,但是现在加入的是氢氧化铜,相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水,这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行,该阶段转移了0.4mol电子,第一阶段转移了0.4mol电子,所以总共转移了0.8摩尔电子.

解答 解:电解硫酸铜时,开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸,后来电解水生成氢气和氧气,如果只按照第一阶段的电解,反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以,但是现在加入的是氢氧化铜,相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水,这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行,该阶段转移了0.4mol电子,第一阶段转移了0.4mol电子,所以总共转移了0.8摩尔电子,故选D.

点评 本题考查了电解原理,理清整过过程的反应原理,计算电子转移的数目,氧化还原反应的电子转移数目的计算是本题的关键点,也是难点.

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8.短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和.
(1)元素:A为C B为OC为Na
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列粒子半径最小的是(  )
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.Cl-

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6.标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为28 g/mol.

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13.三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB-(少量)═A-+H2B
②H2B(少量)+C-═HB-+HC
③HA(少量)+C-═A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
数值1.8×10-54.3×10-7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.常温常压下,8gO2含有4 N0个电子
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0
D.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

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10.下列叙述不正确的是(  )
A.检验Fe2(SO43溶液中是否含有FeSO4的实验操作是:取少量待测液于试管中,滴加1-2滴酸性KMnO4溶液
B.碱金属与卤素所形成的化合物具有熔点较高,能溶于水,水溶液能导电,熔融状态下能导电的性质
C.配制FeCl2溶液的实验操作是:在装有适量固体的大试管中加入适量的蒸馏水,再滴加少量稀盐酸并搅拌,同时加入少量的铁粉
D.向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某温度下,已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5,醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3,碳酸银的溶度积常数Ksp=8.3×10-12,在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是(  )
A.该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g
B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8
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D.醋酸溶液加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少

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8.下列说法正确的是(  )
A.食用碱的主要成分为氢氧化钠B.光纤的主要成分为晶体硅C.铜绿的主要成分为氢氧化铜D.漂白液的有效成分为次氯酸钠
A.AB.BC.CD.D

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