A. | 0.4 mol | B. | 0.5 mol | C. | 0.6 mol | D. | 0.8 mol |
分析 电解硫酸铜时,开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸,后来电解水生成氢气和氧气,如果只按照第一阶段的电解,反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以,但是现在加入的是氢氧化铜,相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水,这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行,该阶段转移了0.4mol电子,第一阶段转移了0.4mol电子,所以总共转移了0.8摩尔电子.
解答 解:电解硫酸铜时,开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸,后来电解水生成氢气和氧气,如果只按照第一阶段的电解,反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以,但是现在加入的是氢氧化铜,相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水,这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行,该阶段转移了0.4mol电子,第一阶段转移了0.4mol电子,所以总共转移了0.8摩尔电子,故选D.
点评 本题考查了电解原理,理清整过过程的反应原理,计算电子转移的数目,氧化还原反应的电子转移数目的计算是本题的关键点,也是难点.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | |
数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 | |
B. | 常温常压下,8gO2含有4 N0个电子 | |
C. | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 | |
D. | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4的实验操作是:取少量待测液于试管中,滴加1-2滴酸性KMnO4溶液 | |
B. | 碱金属与卤素所形成的化合物具有熔点较高,能溶于水,水溶液能导电,熔融状态下能导电的性质 | |
C. | 配制FeCl2溶液的实验操作是:在装有适量固体的大试管中加入适量的蒸馏水,再滴加少量稀盐酸并搅拌,同时加入少量的铁粉 | |
D. | 向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g | |
B. | 该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8 | |
C. | 某溶液中含有CH3COO-和CO32-,浓度均为0.01mol/L,向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液,CH3COO-离子先产生沉淀 | |
D. | 醋酸溶液加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A.食用碱的主要成分为氢氧化钠 | B.光纤的主要成分为晶体硅 | C.铜绿的主要成分为氢氧化铜 | D.漂白液的有效成分为次氯酸钠 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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