Question

10．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（　　）

• A． ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
• B． 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
• C． 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高
• D． 同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

Answer 1

分析 A、ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物；
B、应为非金属元素最高价氧化物对应的水化物；
C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；
D、同周期金属元素的主族序数越大，元素的化合价越高，越难失去电子．

解答 解：A、ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故A正确；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故B错误；
C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；
D、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．