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    8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A．CH3COOHB．C．升高温度D．Ba2+

    分析 酸和碱均能抑制水的电离，即使水的电离平衡左移；能水解的盐即盐中的弱酸根或弱碱阳离子能促进水的电离，使水的电离平衡右移，据此分析．

    解答 解：A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；
    B．增大OH-的浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故B错误；
    C．水的电离过程为吸热过程，升高温度促进水的电离，水的电离平衡向右移动，故C正确；
    D．由于钡离子是强碱阳离子，不能水解，故对水的电离平衡无影响，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离平衡的因素，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m
    B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c（OH-）不相等
    D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列选项属于官能团异构的是（　　）
    ①CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2②CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
    ③CH3CH2OH和CH3OCH3   ④CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH3．
    A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知短周期元素x、y、z有如下性质：
    编号xyz
    原子半径/10-10m0.660.881.04
    最高化合价和最低化合价
    -2    		+3+6
    -2
    关于短周期元素x、y、z说法错误的是（　　）
    A．元素x、y位于同一周期
    B．元素x、y、z都是非金属元素
    C．元素z的氢化物比x的氢化物稳定
    D．元素最高价氧化物的水化物酸性y＜z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
    1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH；2-丙醇：．
    如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，三个峰的面积之比分别为1：1：6，该核磁共振谱表示的是上述的（写结构简式），你判断的依据是因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等离子．
    （1）为检验废水中含有Ag+，可以选用的试剂是HCl（或盐酸盐），如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是有白色沉淀析出
    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种阳离子，为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的铁和盐酸（填物质名称），充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥（填实验操作名称）可得到Cu和Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石的能量比石墨高，因此金刚石比石墨更稳定
    B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应
    D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：
    （1）滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3．
    （2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长．
    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）（写出一种）．
    （4）已知：Na2CO3•10H2O （s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
    写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明你的判断正确的实验依据是可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；氯化铝在熔融状态下不能导电．．

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