Question

13．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）将减小
• B． 一定温度下，反应“2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0
• C． 向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl₂溶液显酸性
• D． 如图电池放电时的正极反应式：2Li⁺+Li₂O₂+2e^-=2Li₂O

Answer 1

分析 A、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C、Na₂CO₃溶液显碱性是因为碳酸根离子的水解，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，导致碳酸根离子浓度减小；
D、原电池的正极反应还原反应．

解答 解：A、Mg（OH）₂的悬浊液中存在溶解平衡，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，c（Mg²⁺）将增大，故A错误；
B、该反应的△H＞0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以必须△S＞0，故B正确；
C、碳酸根离子浓度减小最后消失，没有水解的离子，溶液碱性消失，故C错误；
D、该原电池的负极反应式为2Li-2e^-=2Li⁺，正极反应式为2Li⁺+Li₂O₂+2e^-=2Li₂O，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了沉淀的溶解平衡、反应自发进行的条件、盐类水解、电极反应式书写，题目难度不大．