Question

实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸          mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：                           .
①500mL量筒  ②烧杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶
⑤天平       ⑥胶头滴管   ⑦锥形瓶        ⑧玻璃棒     
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

Answer 1

（1）100mL。（2）②④⑥⑧（3）A偏低B 偏低  C   偏低D 偏低 

试题分析：欲配制500mL的溶液，需用500mL的容量瓶。（1）需准确量取98%的硫酸的体积v=0.5L×3.68mol·L^－1×98g/mol÷98%÷1.84g·cm^－3=100mL；（2）量取98%的硫酸后，倒入烧杯，稀释，用玻璃棒进行搅拌，冷却至室温，转移入500mL 容量瓶，洗涤，定容，当距离刻度线1-2cm时改用胶头滴管，摇匀，则配制了一定浓度的溶液。故需用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管；（3）A烧杯和玻璃棒上面粘附有溶质，若没有洗涤或洗涤后洗涤液没有加入容量瓶，都会使所配制的溶液的浓度偏低；B部分稀硫酸外溅，溶质减小，故浓度偏低；C若加入过多的水，则使溶液的浓度偏小，将瓶内液体吸出，会吸出少量溶质，故溶液最终的浓度还是偏低，当加入过量的水时，只能倒掉重新配制；D 仰视时，溶剂过量，溶液的浓度偏低。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。