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    Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3?H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始浓度为1mol?L-1[提示：NH3?H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3?H2O）可近似视为仍等于1mol?L-1]；则平衡时c（OH-）=
    4×10-3mol/L
    4×10-3mol/L
    ．
    Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．
    已知：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    （1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为
    25%
    25%
    ，该温度下该反应的平衡常数为：
    12.5
    12.5
    ．
    （2）该过程达到平衡时，放出热量为
    B
    B
    （填序号）．
    A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
    （3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH3和1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．一定等于
    1
    4
            B．一定大于
    1
    4
          C．一定小于
    1
    4
           D．可能大于或小于或等于
    1
    4
    ．
    分析：Ⅰ、一水合氨发生电离NH3?H2O?NH4++OH-，令平衡时溶液中c（OH-）=xmol/L，则c（NH4+）=xmol/L，c（NH3?H2O）=1mol/L-xmol/L≈1mol/L，代入电离平衡常数Ka=
    c
    (NH
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    计算；
    Ⅱ、（1）令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的80%列方程计算x的值，进而计算氨气的体积分数．计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数k=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    计算平衡常数；
    （2）根据（1）计算可知参加反应的n（N2），结合热化学方程式计算放出的热量；
    （3）“2 mol NH3、1 mol H2”等效于“1 mol N2、4 mol H2”．在相同容器中，改用“1 mol N2、4 mol H2”相当于对原平衡体系减压，平衡向逆反应进行，该措施使NH3体积分数减小．对原平衡体系降温，平衡向正反应移动，该措施使NH3体积分数增大．两措施对NH3体积分数的影响不一致，导致NH3体积分数可能大于、小于或等于
    1
    4
    ．
    解答：解：Ⅰ、一水合氨发生电离NH3?H2O?NH4++OH-，令平衡时溶液中c（OH-）=xmol/L，则c（NH4+）=xmol/L，c（NH3?H2O）=1mol/L-xmol/L≈1mol/L，所以
    x×x
    1
    =1.6×10-5，
    解得x=4×10-3，故答案为：4×10-3mol/L；
    Ⅱ、（1）令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量：
                  N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）
    开始（mol）：2         8               0
    变化（mol）：x         3x              2x
    平衡（mol）：2-x       8-3x             2x
    所以（2-x+8-3x+2x）=（2+8）×80%
    解得x=1，所以平衡时容器内NH3的体积分数为
    2mol
    10mol×80%
    ×100%=25%．
    平衡时c（N2）=
    2mol-1mol
    5L
    =0.2mol/L，c（H2）=
    8mol-3×2mol
    5L
    =0.4mol/L，c（N2）=
    2×1mol
    5L
    =0.4mol/L，该温度下该反应的平衡常数k=
    0.42
    0.2×0.43
    =12.5，
    故答案为：25%；12.5；
    （2）根据（1）可知参加反应的n（N2）=1mol，所以放出的热量为1mol×92.2kJ?mol-1=92.2kJ，故选：B；
    （3）“2 mol NH3、1 mol H2”等效于“1 mol N2、4 mol H2”．在相同容器中，改用“1 mol N2、4 mol H2”相当于对原平衡体系减压，平衡向逆反应进行，该措施使NH3体积分数减小．对原平衡体系降温，平衡向正反应移动，该措施使NH3体积分数增大．两措施对NH3体积分数的影响不一致，导致NH3体积分数可能大于、小于或等于
    1
    4
    ，
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡与平衡移动、平衡常数、电离平衡常数的计算等，难度中等，注意对平衡常数的计算与理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做以下推测合理的是（　　）
    ①NH3+H+?NH4+（平衡常数为K1） ②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2） ③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下反应：①NH3+H+?NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做的以下推测合理的是（　　）

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