Question

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

	A	B	C
Ⅰ	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1
Ⅱ	0.070 mol·L－1	0.070 mol·L－1	0.098 mol·L－1
Ⅲ	0.060 mol·L－1	0.060 mol·L－1	0.040 mol·L－1
Ⅳ	0.080 mol·L－1	0.080 mol·L－1	0.12 mol·L－1

 

针对上述系列试验，下列结论中错误的是(　　)

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

 

Answer 1

D

【解析】A结论正确，因为题给的四组数据都可求算该反应的平衡常数。B结论正确，因为增大C物质的浓度，平衡左移，A、B的浓度也会增大，但是平衡时C的浓度一定比开始时的大。C结论正确，分析第三组数据，升高温度，则平衡左移了，说明逆反应是吸热反应，正反应当然放热。D结论错误，因为单纯压缩容器，A、B、C变化的浓度应该相等。故本题选D。