Question

【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Al(OH)3是弱电解质。在溶液中存在电离平衡。所以其的电离方程式为：Al(OH)3Al3+＋3OH－。错误；

B．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以在a点溶液中有： c(H＋)＋3c(Al3+)＝c(OH－) ＋c(Cl－)。错误；

C. HCl是强酸，电离产生H+使溶液显酸性，在溶液中不存在电解质的电离平衡。而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在水溶液中存在水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的pH变化较大，盐溶液的pH变化较小。所以曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化。正确；

D．b、c两点pH相同，则两溶液c(OH－)相同。而c(Cl－)HCl的小于AlCl3的。错误；

答案选C。