（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。
（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为： 。
②写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。
（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。
（1）分液漏斗； （2分）浓盐酸 （2分）
（2）将U型管置于冷水浴中（2分） 6Cl2+6Ca(OH)2 ＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O（2分）
2HCl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+ 2H2O （2分） 
（2分）
（3）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2O
HCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分） （4）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据仪器构造特点可知，A仪器的名称是分液漏斗，实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰，因此A中所盛试剂是浓盐酸。
（2）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，根据化合价变化可知，还有氯化钙生成，因此反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 ＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却即可；
②置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；要除去氯气中的氯化氢可以将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，装置如图所示：。
（3）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸与碳酸钙不反应，但盐酸与碳酸钙反应，即CaCO3 消耗了氯水中的 HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO 浓度增大，因此漂白性增强。
（4）将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，这说明反应中还有碳酸氢钙生成，Ca(HCO3)2加热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。
考点：考查氯气制备、除杂、平衡移动以及漂白粉制备实验方案设计
科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是
A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12
C．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物．
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科目：高中化学 来源：2013-2014广东清远市市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是
A．I2发生氧化反应 B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li –
= Li+ D．该电池放电时化学能转化为电能
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科目：高中化学 来源：2013-2014广东佛山市顺德区高三5月教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 / mL | 出现蓝色时间 /s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D |
|
|
|
|
| t |
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 。
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014广东佛山市顺德区高三5月教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1
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科目：高中化学 来源：2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
R |
|
|
X | Y | Z |
A．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
B．原子半径大小顺序是：Z>Y>X
C．Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应
D．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省汾阳市高一期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③ ，步骤⑤ 。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省汾阳市高一期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
C．电解冶炼铝的原料是氯化铝
D．电解氯化镁溶液来制取镁
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科目：高中化学 来源：2013-2014山西省第二学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验方案不合理的是( )
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中
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