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    某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

    A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安新安中学、南溪中学高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于苯的叙述正确的是( )

    A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表述正确的是( )

    A．HC1的电子式： B．NaCl的电子式：

    C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西南宁市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是

    A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)

    B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

    C．100mL 1.0 mol·L-1 Fe (NO3)2溶液和100mL 2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0 mol·L-1

    D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西南宁市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学反应其△H== -122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷参考版） 题型：填空题

    随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）

    等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

    ________________________________

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷参考版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：填空题

    某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

    （1）若所得混合溶液为中性，则a:b＝________，生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。

    （2）若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。

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