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    下列说法正确的是

    A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

    B．化学反应速率只能加快不能减慢

    C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

    D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届广西桂林市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选用的相关仪器符合实验要求的是

    A

    B

    C

    D

    存放浓硝酸

    分离水和乙酸乙酯

    准确量取9.50 mL水

    实验室制取乙烯

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中，错误的是

    A．H2CO3 H++HCO3－ ； HCO3－ H++CO32－

    B．H2SO4 == 2H++SO42－

    C．NaHS == Na++H++S2－

    D．CH3COOH H＋ + CH3COO―

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄石市高三9月调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：

    A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

    C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如（图1）所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)＝ ，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

    A．升高温度 B．充入He气

    C．再充入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量＝_____g/mol。

    （5）根据(图2)，写出此反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．pH=13 的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－

    B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

    C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Ba2+、Br-、I-

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

    A．58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子

    B．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

    D．120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下问题：

    （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

    a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。

    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。

    （3）E装置的作用是 。

    （4）实验中若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。(填高或低)

    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。

    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

    a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2

    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

    ③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

    H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

    Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。

    （2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。

    ①溶液A中发生的反应为 。

    ②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。

    （3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则

    ①反应中的x= 。

    ②反应产物R的化学式为 。

    ③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为 。

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