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    下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

    A．2H2O22H2O+O2↑

    B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

    C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

    D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省沈阳东北育才学校高三上期中模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是 。

    ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

    序号

    实验操作

    实验现象

    1

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。

    由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

    ③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

    ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。

    ④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

    a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    b．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )

    A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

    B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

    C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

    D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

    CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离方法不正确的是( )

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中，正确的是( )

    A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++ OH-2

    C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：

    ① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

    ② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

    ③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

    试回答下列问题：

    （1） 测定溶液pH的操作是_____________。

    （2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性功能的天然产物。

    下列说法错误的是

    A．步骤①需要过滤装置 B．步骤②需要用到分液漏斗

    C．步骤③需要用到坩埚 D．步骤④需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

    A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强

    C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：推断题

    氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称____________。C—D的反应类型是____________。

    （2） X的结构简式为___________。

    （3） 由E转化为氣吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式_________。

    （4） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为______________。

    （5） 写出A的所有同分异构体(芳香族化合物）的结构简式:__________（不考虑立体异构）。

    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选）。

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