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    【题目】长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是（ ）

    A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1：2：3

    B.它们都是强氧化剂

    C.H、D、T是相同元素构成的不同单质

    D.它们都是强还原剂

    【答案】D

    【解析】

    A．LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为4：4：4，即1：1：1，故A错误；

    B．氢化锂、氘化锂、氚化锂中氢、氘、氚均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，故B错误；

    C．H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；

    D．氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，都是强还原剂，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的描述正确的是（　　）

    A.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

    B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物

    C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氢元素，都属于酸式盐

    D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多个氢原子，都是多元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

    A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

    B.简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

    C.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

    D.简单离子的还原性：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

    （1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。

    （2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    （3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

    （4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。

    （5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

    （1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。

    a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸

    （2）现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。

    ③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。

    A．容量瓶可长期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。

    A．转移溶液时有液体溅出

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．烧杯和玻璃棒未洗涤

    （3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

    (a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。

    (b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：___。

    (c)②在水溶液中的电离方程式为___。

    (d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。

    (e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。

    A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.渗析 D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

    A.标况下，22.4LH2O中所含的原子数为3NA

    B.208gBaCl2中所含的离子数为3NA

    C.1L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA

    D.常温下,28g氮气中所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

    (2) Ca的最外层电子数为___________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是________；

    (4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

    p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

    (5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

    (6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

    (7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

    (8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

    (9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。

    (1)紫外线消毒____________；

    (2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；

    (3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；

    (4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；

    (5)常用酒精清洗伤口__________；

    (6) 蒸煮鸡蛋食用_______。

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